Nono ano Ciências

SJM, 14 de abril de 2026

Tabela Periódica

A Tabela Periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos de acordo com suas propriedades e comportamentos.

---

1. Organização Geral

• Ordem Crescente: Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico (Z), que representa a quantidade de prótons no núcleo do átomo.

• Períodos: São as 7 linhas horizontais. O número do período indica a quantidade de camadas eletrônicas que o átomo possui.

• Grupos ou Famílias: São as 18 colunas verticais. Elementos do mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes e, geralmente, o mesmo número de elétrons na camada de valência.

2. Principais Grupos (Famílias)

• Grupo 1 (1A): Metais Alcalinos.

• Grupo 2 (2A): Metais Alcalinotérreos.

• Grupo 17 (7A): Halogênios.

• Grupo 18 (8A): Gases Nobres (estáveis, raramente reagem com outros elementos).

3. Classificação dos Elementos

• Metais: Formam a maior parte da tabela. São bons condutores de calor e eletricidade, brilham e são maleáveis.

• Não metais (Ametais): Não conduzem bem a eletricidade, são quebradiços no estado sólido e podem ser encontrados em diversos estados físicos.

• Hidrogênio: Um elemento único que não se encaixa perfeitamente em nenhum grupo, apesar de estar posicionado acima dos metais alcalinos.

4. A Identificação no Quadrado

Cada "quadradinho" da tabela traz informações essenciais:

• Símbolo químico (Ex: H, O, Fe).

• Número atômico (posicionado no topo).

• Massa atômica (geralmente na base).

• Nome do elemento.
  

SJM, 30/3/2026 CIÊNCIAS

                        ÍONS

        Os íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons durante reações químicas. Como o átomo deixa de ser neutro (onde o número de prótons é igual ao de elétrons), ele passa a ter uma carga elétrica

1. Tipos de Íons

• Cátion: É um íon com carga positiva. Ele se forma quando um átomo perde um ou mais elétrons.

• Ânion: É um íon com carga negativa. Ele se forma quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

2. Representação Química

A carga do íon é indicada no lado superior direito do símbolo do elemento:

• 

3. Por que isso acontece? (Regra do Octeto)

    Os átomos buscam estabilidade eletrônica. Para a maioria dos elementos, isso significa ter 8 elétrons na camada de valência (a camada mais externa), assemelhando-se aos gases nobres. 

SJM, 25/3/2026 CIÊNCIAS

ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)

Para compreender as semelhanças atômicas, precisamos lembrar que um átomo é definido pelo seu número de prótons (Z), nêutrons (n) e sua massa (A), onde A = Z + n.

1. Isótopos (Mesmo número de Prótons)

São átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferem na quantidade de nêutrons e, consequentemente, no número de massa (A).

• Característica: Possuem propriedades químicas idênticas.

• Exemplos:

  • Hidrogênio 1-H-1 (Prótio)

  • Hidrogênio 2-H-1 (Deutério)

  • Hidrogênio 3-H-1 (Trítio)

2. Isóbaros (Mesma Massa)

São átomos de elementos químicos diferentes (possuem números atômicos Z diferentes) que apresentam o mesmo número de massa (A).

• Característica: Possuem propriedades físicas e químicas diferentes, mas a massa atômica é igual.

• Exemplo: Cálcio 40-Ca-20 e Argônio 40-Ar-18. (Ambos possuem massa 40).

3. Isótonos (Mesmo número de Nêutrons)

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons (n). Para identificá-los, subtraímos o número atômico da massa (A - Z).

• Exemplo: Berílio 9 Be 4 e Boro 10 B 5.

  • Berílio: 9 - 4 = 5 nêutrons.

  • Boro: 10 - 5 = 5 nêutrons.

Tabela de Consulta Rápida

Termo	O que é igual?	Macete (Letra destaque)
Isótopos	Prótons (Z)	P de Prótons
Isóbaros	Massa (A)	A de Massa
Isótonos	Nêutrons (n)	N de Nêutrons

São João de Meriti, 16 de março de 2026

Atomística (Ciências)

Estrutura da Matéria: Os Átomos (Resumo do livro Telaris)

    A matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Segundo a abordagem da coleção Telaris, o átomo é a unidade fundamental para entender a constituição de tudo o que existe.

O Conceito de Átomo: 

    A palavra átomo tem origem grega e significa "indivisível". Embora hoje a ciência saiba que o átomo possui divisões, o nome foi mantido para designar a unidade básica da matéria.

A Evolução dos Modelos Atômicos Os cientistas criaram modelos para explicar a estrutura atômica ao longo do tempo:

• Dalton: O átomo seria uma esfera maciça, neutra e indivisível (como uma bola de bilhar).

• Thomson: Descobriu o elétron. O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons negativos espalhados (como um pudim de passas).

• Rutherford: Demonstrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando em volta em um grande espaço vazio (modelo planetário).

• Bohr: Aperfeiçoou o modelo anterior, sugerindo que os elétrons giram em camadas de energia específicas.

 Partículas Subatômicas O átomo é formado por duas regiões principais:

No Núcleo (Centro):

• Prótons: Partículas com carga elétrica positiva (+).

• Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), que estabilizam o núcleo.

Na Eletrosfera (Região Externa):

• Elétrons: Partículas com carga elétrica negativa (-) que orbitam o núcleo.

Identificação dos Elementos

• Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons no núcleo. É o que define o elemento químico.

• Número de Massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = Z + n).

---

SJM, 2/3/26

Reações Físicas e Químicas (CIências)

---

1. Transformações Físicas

Ocorrem quando a matéria altera sua forma ou estado físico, mas sua composição química permanece a mesma. Não há formação de novas substâncias.

• Exemplos: Mudanças de estado (gelo derretendo), rasgar um papel, dissolver açúcar em água ou quebrar um vidro.

• Características: Geralmente são reversíveis e a molécula original continua sendo a mesma.

---

2. Reações Químicas (Transformações Químicas)

Ocorrem quando as substâncias iniciais (reagentes) interagem e se transformam em novas substâncias (produtos) com propriedades diferentes. Há o rearranjo dos átomos.

• Exemplos: Combustão (queima), oxidação (ferrugem), fotossíntese, digestão de alimentos e apodrecimento de frutas.

• Evidências de uma Reação Química:

  • Mudança de cor.

  • Liberação de gás (efervescência).

  • Formação de um precipitado (sólido).

  • Alteração de temperatura (liberação ou absorção de calor).

  • Emissão de luz.

---

3. Representação das Reações

As reações são representadas por Equações Químicas:

Reagente + Reagente => Produto

Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das Massas): "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Isso significa que a massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.
SJM, 4/3/2026 Ciências
Exercícios:

1. Diferencie, do ponto de vista da composição da matéria, uma transformação física de uma transformação química. Dê um exemplo cotidiano para cada uma.

2. Durante um experimento, ao misturar vinagre com bicarbonato de sódio, observa-se uma intensa efervescência. Explique por que esse fenômeno é considerado uma reação química e identifique qual evidência visual confirma essa conclusão.

3. Enuncie a Lei de Lavoisier e explique a sua importância para o entendimento das reações químicas que ocorrem em sistemas fechados.

4. Analise o processo de oxidação (ferrugem) em um prego de ferro exposto à umidade. Por que não podemos dizer que se trata apenas de uma mudança de aparência (física)? Justifique sua resposta com base no conceito de reagentes e produtos.

5. A queima de uma folha de papel e a fragmentação (picadinho) dessa mesma folha resultam em fenômenos diferentes. Descreva o que ocorre com as moléculas do papel em cada um dos casos.

S.J.M 11 de março de 2026 (902

    A Atomística  ramo da Química que estuda a estrutura do átomo, suas partículas subatômicas e as semelhanças entre diferentes átomos.

Abaixo, apresento um resumo dos tópicos principais com esquemas visuais descritivos baseados no conteúdo:

---

1. Estrutura Básica do Átomo

O átomo é dividido em duas regiões principais:

• Núcleo: Pequeno e denso, contém Prótons (positivos) e Nêutrons (sem carga, que estabilizam o núcleo).

• Eletrosfera: Região vasta ao redor do núcleo onde os Elétrons (negativos) orbitam. É cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o núcleo.

Esquema Visual:

2. A Eletrosfera e Camadas de Energia

Refinado por Bohr, o modelo atual organiza a eletrosfera em 7 camadas orbitais (K, L, M, N, O, P, Q).

• A camada K é a mais próxima do núcleo e tem menor energia.

• A camada Q é a mais distante e possui maior energia.

---

3. Notações e Identidade Atômica

Para identificar um átomo, utilizamos:

• Número Atômico (Z): Quantidade de prótons (é o "CPF" do elemento).

• Número de Massa (A): Soma de prótons e nêutrons (A = Z + N).

---

4. Semelhanças Atômicas (Classificação)

O site destaca quatro tipos principais de relações entre átomos:

Termo	O que é igual?	Dica de Memória
Isótopos	Mesmo número de Prótons (Z)	P de Prótons
Isóbaros	Mesmo número de Massa (A)	A de Massa
Isótonos	Mesmo número de Nêutrons (n)	N de Nêutrons
Isoeletrônicos	Mesma quantidade de Elétrons	-

---

5. Íons (Átomos com Carga)

Quando um átomo perde ou ganha elétrons na eletrosfera:

• Cátion: Perdeu elétrons (Carga Positiva).

• Ânion: Ganhou elétrons (Carga Negativa).

---