Nono ano Ciências

SJM, 30/9/2026 (902)

Composição e Estrutura Geral do Sistema Solar

O Sistema Solar é o nosso bairro no Universo. Ele está localizado em um dos braços espirais da nossa galáxia, a Via Láctea (o Braço de Órion). Ele não é apenas um monte de planetas jogados no espaço; é um sistema altamente organizado e mantido unido pela força da gravidade.

Abaixo, vamos entender como ele é formado e dividido.

O Centro de Tudo: O Sol ☀️
O Sol não é um planeta, é uma estrela (uma anã amarela). Ele é, de longe, o maior corpo do nosso sistema, concentrando 99,8% de toda a massa do Sistema Solar.
Composição: É uma bola gigante de gás, formada principalmente por Hidrogênio e Hélio.
Energia: No seu núcleo, ocorre um processo chamado fusão nuclear, que gera a luz e o calor que tornam a vida possível na Terra e iluminam os outros corpos celestes (que não têm luz própria).

Os Planetas Principais 🪐
Os planetas são corpos celestes esféricos que orbitam o Sol e têm gravidade suficiente para limpar sua órbita (ou seja, não há outros corpos de tamanho comparável dividindo o mesmo caminho). São 8 planetas, divididos em dois grandes grupos:

A. Planetas Rochosos (ou Telúricos)
São os quatro mais próximos do Sol: Mercúrio, Vênus, Terra e Marte.
Características: Têm superfície sólida (feita de rochas e metais), são menores, têm maior densidade e possuem poucas ou nenhuma lua.

B. Planetas Gasosos (ou Jovianos)
São os quatro mais afastados do Sol: Júpiter, Saturno, Urano e Netuno.
Características: São os gigantes do sistema. Não possuem uma superfície sólida bem definida (são formados majoritariamente por gases como hidrogênio e hélio e gelo). Têm baixa densidade, dezenas de luas e todos possuem sistemas de anéis (embora os de Saturno sejam os mais visíveis).

Planetas Anões 🌑
São corpos celestes que orbitam o Sol e são esféricos, mas não conseguiram limpar a sua órbita (eles dividem espaço com milhares de asteroides ou pedaços de gelo).
Exemplos: Plutão (rebaixado a planeta anão em 2006), Ceres (no cinturão de asteroides), Éris, Haumea e Makemake.

Os Corpos Menores do Sistema Solar ☄️
Além dos planetas, o Sistema Solar está cheio de entulhos espaciais, que são restos da formação do nosso sistema há 4,6 bilhões de anos:

Asteroides: São blocos rochosos ou metálicos que não cresceram o suficiente para virar planetas. A grande maioria está concentrada no Cinturão de Asteroides, localizado exatamente entre as órbitas de Marte e Júpiter.

Cometas: São como bolas de neve suja, formados por gelo, poeira e rocha. Quando a órbita de um cometa o aproxima do Sol, o gelo passa para o estado gasoso, formando uma nuvem ao seu redor (coma) e a famosa cauda, que sempre aponta na direção contrária ao Sol por causa dos ventos solares.

Meteoroides, Meteoros e Meteoritos:
Meteoroide: É o fragmento de rocha vagando no espaço.
Meteoro: Quando o meteoroide entra na atmosfera da Terra e queima pelo atrito, gerando um rastro de luz. Popularmente chamado de estrela cadente.
Meteorito: Quando o meteoro não queima por completo e um pedaço de rocha espacial consegue atingir o solo terrestre.

A Estrutura e as Fronteiras 🌌
O Sistema Solar não acaba depois de Netuno. Ele possui grandes regiões que marcam a sua estrutura:
Cinturão de Asteroides: A fronteira rochosa entre os planetas internos (rochosos) e externos (gasosos).
Cinturão de Kuiper: Uma região logo após Netuno, cheia de corpos congelados e planetas anões (como Plutão).
Nuvem de Oort: Uma bolha esférica gigantesca que envolve todo o Sistema Solar, lá nos seus confins. É de lá que vêm a maioria dos cometas de longo período.

SJM, 28/9/26 (902)
Exercícios de fixação

1. João saiu de casa e andou 200 metros até a padaria. Depois, caminhou mais 300 metros até chegar à escola. Qual foi a distância total que João percorreu nesse trajeto? (Espaço para resposta)
2. Um carro viaja por uma estrada com uma velocidade de 60 km/h. Se ele mantiver essa mesma velocidade durante 2 horas, qual será a distância total percorrida pelo carro? (Espaço para resposta)
3. Uma tartaruga consegue andar 5 metros em 1 minuto. Se ela continuar caminhando nesse mesmo ritmo, qual distância ela vai percorrer em 4 minutos? (Espaço para resposta)
4. Para ir da sua casa até a praça, Maria precisa caminhar 1.500 metros. Considerando o caminho de ida e o de volta, qual é a distância total que Maria caminha ao visitar a praça? (Espaço para resposta)
5. Um trem de carga viaja a uma velocidade constante de 50 km/h. Qual é a distância que esse trem consegue percorrer em uma viagem de 3 horas? (Espaço para resposta)
6. Durante um passeio de bicicleta no final de semana, Pedro pedalou 4 km na primeira hora e 3 km na segunda hora. Qual foi a distância total do passeio de Pedro? (Espaço para resposta)
7. Um avião comercial voa a uma velocidade média de 800 km/h. Quantos quilômetros ele percorrerá após 2 horas de voo? (Espaço para resposta)
8. Uma formiga operária caminha 10 centímetros por segundo. Que distância ela consegue percorrer em 5 segundos? (Espaço para resposta)
9. A distância da casa de Ana até a escola é de 2 km. Se ela faz esse mesmo trajeto de ida e de volta todos os dias, quantos quilômetros ela percorre em um único dia? (Espaço para resposta)
10. Um atleta corre em uma pista a uma velocidade média de 10 km/h. Qual é a distância que ele consegue correr mantendo esse ritmo por 3 horas?

Exercícios de Genética (902 - 5/8/26}

1. Em uma espécie de coelhos, a pelagem preta é uma característica dominante (representada pela letra B), enquanto a pelagem branca é uma característica recessiva (representada pela letra b). Um casal de coelhos pretos teve uma ninhada e, para a surpresa dos donos, um dos filhotes nasceu branco.
Com base na Primeira Lei de Mendel, responda:
a) Quais são os genótipos (as letras) dos pais?
b) Qual é a probabilidade desse casal ter outro filhote de pelagem branca em uma próxima ninhada?
2. Gregor Mendel realizou seus famosos experimentos com ervilhas. Ele descobriu que a cor amarela da semente é dominante (V) sobre a cor verde (v). Imagine que você cruzou uma planta de ervilhas de semente amarela homozigota dominante (VV) com uma planta de sementes verdes (vv).
a) Qual será a cor de todas as sementes da primeira geração de filhas (F1)?
b) Se cruzarmos duas plantas dessa geração F1 entre si (Vv x Vv), qual será a porcentagem de chance de nascer uma planta com sementes verdes?
3. Na genética do sistema sanguíneo ABO, o tipo de sangue O é recessivo (representado pelos alelos ii). O sangue tipo A pode ser dominante puro ( $I^A I^A$ ) ou heterozigoto ( $I^A i$ ).
Um homem com sangue tipo O casa-se com uma mulher de sangue tipo A heterozigota. Eles estão planejando ter filhos e querem saber as possibilidades.
Quais são os possíveis tipos sanguíneos dos filhos desse casal e qual a probabilidade de cada um?
4. O fator Rh do sangue segue a regra de dominância completa da Primeira Lei de Mendel. Ter o sangue Rh positivo (Rh+) é dominante (R), enquanto ter o sangue Rh negativo (Rh-) é recessivo (r).
Uma mulher com sangue Rh negativo (genótipo rr) casou-se com um homem de sangue Rh positivo heterozigoto (genótipo Rr). Qual é a probabilidade (em porcentagem) de eles terem um bebê com o sangue Rh negativo? Mostre como ficam os alelos dos filhos.

Gabarito (Para o Professor)

Resposta 1:
Curioso se dá mal

SJM, 29/7/26

GENÉTICA MENDELIANA -O experimento de Mendel

Mendel iniciou seus experimentos em torno de 1857, quando começou a trabalhar com o cruzamento de ervilhas. As ervilhas foram uma escolha importante para o sucesso do experimento, uma vez que apresentam várias características que podem ser estudadas, apresentam curto tempo de geração, geram grande número de descendentes, além do fácil cultivo.

Para realizar seu experimento, Mendel analisou características que apresentavam duas formas distintas, como sementes verdes e amarelas, e flores brancas e púrpuras. No total, foram estudadas sete características: forma da semente (lisa ou ondulada), cor da semente (amarela ou verde), cor da flor (púrpura ou branca), forma da vagem (inflada ou constrita), cor da vagem (verde ou amarela), posição da flor (axial ou terminal) e comprimento do caule (alto ou anão).
Nesses experimentos, ele utilizou plantas chamadas de puras, ou seja, plantas que, após sucessivas gerações, davam origem a plantas com a mesma característica.
Mendel realizava a polinização cruzada das plantas puras, transferindo o pólen de uma planta para outra. Esse cruzamento entre plantas puras é chamado de hibridização. Os progenitores puros recebem a denominação de geração parietal ou geração P.
Após cruzar a geração parietal, os descendentes dessa geração foram obtidos, os quais receberam o nome de primeira geração filial ou geração F1. O cruzamento entre indivíduos F1 levou à produção da segunda geração filial ou geração F2.

SJM, 25/05/2026
HEREDITARIEDADE

O que é Hereditariedade?

A hereditariedade é o mecanismo biológico que explica por que os filhos se parecem com os pais, mas não são cópias idênticas deles. É, basicamente, a transmissão de características de uma geração para a outra.
Aqui está o resumo do que é essencial para o 9º ano:

1. Onde a informação fica guardada?

Dentro das nossas células existe um "manual de instruções" completo do nosso organismo: o DNA.
Genes: São pedaços específicos do DNA. Cada gene é uma receita para uma característica, como a cor dos olhos, o tipo de cabelo ou o formato da orelha.
Cromossomos: Para caber na célula, o DNA fica todo empacotado em estruturas chamadas cromossomos. Nós, humanos, temos 46 cromossomos na maioria das nossas células.

2. A receita vem em dose dupla

Nós recebemos metade das nossas instruções da mãe e metade do pai. Por isso, os nossos 46 cromossomos são organizados em 23 pares:
23 vieram no óvulo (mãe)
23 vieram no espermatozoide (pai)
Como os cromossomos estão em pares, os genes também estão. Cada versão de um gene que recebemos é chamada de alelo. Você tem dois alelos para cada característica: um materno e um paterno.

3. Genótipo vs. Fenótipo

Essa dupla de conceitos é fundamental:
Genótipo: É o conjunto de genes que você carrega no seu DNA (a informação invisível a olho nu).
Fenótipo: É a característica física ou biológica que a gente realmente vê (o resultado).
O fenótipo não depende só dos genes; ele pode ser modificado pelo meio em que vivemos. A regra básica é:
Fenótipo = Genótipo + Ambiente
(Exemplo: Uma pessoa pode ter os genes para ser alta [genótipo], mas se tiver uma má nutrição na infância [ambiente], pode não crescer tanto quanto poderia [fenótipo]).

S.J.M. 15/06/26 Continuação...(902)
Quem somos?

4. Alelos Dominantes e Recessivos

Na hora de definir como seremos, alguns alelos são mais "fortes" que outros:
Alelo Dominante: É aquele que consegue se manifestar mesmo se você herdar apenas uma cópia dele. Usamos uma letra maiúscula para representá-lo (ex: A).
Alelo Recessivo: É mais "tímido". Ele só consegue se manifestar e aparecer no fenótipo se você herdar duas cópias dele (uma do pai e uma da mãe). Se estiver junto com um dominante, ele fica escondido. Usamos letra minúscula (ex: a).
Por causa disso, a combinação dos alelos pode ser:
Homozigota (ou Pura): Quando os dois alelos são iguais (AA ou aa).
Heterozigota (ou Híbrida): Quando os dois alelos são diferentes (Aa). Nesse caso, quem manda no visual é o dominante (A).
SJM, 15/5/2026
A Distribuição Eletrônica

A distribuição (ou configuração) eletrônica é a forma como os elétrons de um elemento químico se organizam ao redor do núcleo de um átomo. Com base no modelo atômico de Bohr, compreende-se que os elétrons ficam distribuídos em órbitas na eletrosfera.
Uma regra fundamental dessa organização é: quanto mais distante o elétron estiver do núcleo, maior será o seu nível de energia.

Os Níveis de Energia (Camadas Eletrônicas)

A eletrosfera é dividida em até 7 camadas (ou níveis de energia), que correspondem aos 7 períodos da Tabela Periódica. Elas são representadas por letras maiúsculas e possuem um limite máximo de elétrons que conseguem suportar:
1º nível (Camada K): suporta até 2 elétrons
2º nível (Camada L): suporta até 8 elétrons
3º nível (Camada M): suporta até 18 elétrons
4º nível (Camada N): suporta até 32 elétrons
5º nível (Camada O): suporta até 32 elétrons
6º nível (Camada P): suporta até 18 elétrons
7º nível (Camada Q): suporta até 8 elétrons
A Camada de Valência: É a camada mais externa de um átomo (a última a receber elétrons). De acordo com a Regra do Octeto, os átomos tendem a buscar estabilidade química ficando com 8 elétrons nessa última camada.

Os Subníveis de Energia

Dentro de cada camada eletrônica, os elétrons se subdividem em subníveis energéticos, representados por letras minúsculas. Eles também possuem uma capacidade máxima:
Subnível s: comporta até 2 elétrons
Subnível p: comporta até 6 elétrons
Subnível d: comporta até 10 elétrons
Subnível f: comporta até 14 elétrons

O Diagrama de Linus Pauling

O químico estadunidense Linus Pauling mapeou a distribuição dos elétrons criando um esquema lógico de preenchimento. A grande sacada do Diagrama de Pauling é que os elétrons não preenchem as camadas de forma linear (uma após a outra de forma reta), mas sim em ordem crescente de energia através de linhas diagonais.
Seguindo as diagonais do diagrama, a ordem correta de preenchimento é:
`1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶`
Como ler cada termo (exemplo: 1s²):
1 (número à frente): indica o nível de energia (neste caso, a Camada K).
s (letra): indica o subnível energético.
² (número sobrescrito/expoente): indica a quantidade de elétrons ocupando aquele espaço.

Exemplo Prático de Distribuição

Vamos distribuir os elétrons do átomo de Ferro (Fe), que possui Número Atômico 26 (Z = 26). Isso significa que temos 26 elétrons para alocar.
Seguindo as setas diagonais do Diagrama de Pauling, vamos preenchendo os limites e somando os "expoentes" até chegarmos a 26:
`1s²` (temos 2 elétrons)
`2s²` (temos 4 elétrons)
`2p⁶` (temos 10 elétrons)
`3s²` (temos 12 elétrons)
`3p⁶` (temos 18 elétrons)
`4s²` (temos 20 elétrons)
Agora faltam apenas 6 para 26. O próximo da fila é o subnível `3d`, que cabe até 10 elétrons. Usamos apenas a quantidade necessária: `3d⁶`.
Configuração Eletrônica Final:
`1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶`
Resumo por Camadas:
Se agruparmos os elétrons de acordo com o seu número principal (1, 2, 3 e 4), teremos o resumo por camadas do Ferro:
K (nível 1): 2 elétrons
L (nível 2): 2 + 6 = 8 elétrons
M (nível 3): 2 + 6 + 6 = 14 elétrons
N (nível 4): 2 elétrons

SJM, 27/04/2026

Modelo atômico

Revisão

1) Quais são as três principais partes de um átomo?
2) Diferencie isótopos, isótonos e isóbaros.
3) Diferencie um átomo isoeletrônico de íon.
4) Dado o átomo 3 H 1:
O número 3 representa o quê? __________
O número 1 representa o quê? __________
5) O que é molécula? Dê exemplos.
6) Um átomo de Hélio representado por 3 He 2 (com carga -1) tem quantos elétrons? Explique.

SJM, 14 de abril de 2026

Tabela Periódica

A Tabela Periódica organiza todos os elementos químicos conhecidos de acordo com suas propriedades e comportamentos.

1. Organização Geral

Ordem Crescente: Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico ( $Z$ ), que representa a quantidade de prótons no núcleo do átomo.
Períodos: São as 7 linhas horizontais. O número do período indica a quantidade de camadas eletrônicas que o átomo possui.
Grupos ou Famílias: São as 18 colunas verticais. Elementos do mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes e, geralmente, o mesmo número de elétrons na camada de valência.

2. Principais Grupos (Famílias)

Grupo 1 (1A): Metais Alcalinos.
Grupo 2 (2A): Metais Alcalinotérreos.
Grupo 17 (7A): Halogênios.
Grupo 18 (8A): Gases Nobres (estáveis, raramente reagem com outros elementos).

3. Classificação dos Elementos

Metais: Formam a maior parte da tabela. São bons condutores de calor e eletricidade, brilham e são maleáveis.
Não metais (Ametais): Não conduzem bem a eletricidade, são quebradiços no estado sólido e podem ser encontrados em diversos estados físicos.
Hidrogênio: Um elemento único que não se encaixa perfeitamente em nenhum grupo, apesar de estar posicionado acima dos metais alcalinos.

4. A Identificação no Quadrado

Cada "quadradinho" da tabela traz informações essenciais:
Símbolo químico (Ex: $H$ , $O$ , $Fe$ ).
Número atômico (posicionado no topo).
Massa atômica (geralmente na base).
Nome do elemento.

SJM, 30/3/2026 CIÊNCIAS

ÍONS

Os íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons durante reações químicas. Como o átomo deixa de ser neutro (onde o número de prótons é igual ao de elétrons), ele passa a ter uma carga elétrica
1. Tipos de Íons

Cátion: É um íon com carga positiva. Ele se forma quando um átomo perde um ou mais elétrons.
Ânion: É um íon com carga negativa. Ele se forma quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

2. Representação Química

A carga do íon é indicada no lado superior direito do símbolo do elemento:

3. Por que isso acontece? (Regra do Octeto)

Os átomos buscam estabilidade eletrônica. Para a maioria dos elementos, isso significa ter 8 elétrons na camada de valência (a camada mais externa), assemelhando-se aos gases nobres.

SJM, 25/3/2026 CIÊNCIAS

ÁTOMOS E SUAS RELAÇÕES (ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS)

Para compreender as semelhanças atômicas, precisamos lembrar que um átomo é definido pelo seu número de prótons (Z), nêutrons (n) e sua massa (A), onde A = Z + n.

1. Isótopos (Mesmo número de Prótons)

São átomos de um mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferem na quantidade de nêutrons e, consequentemente, no número de massa (A).
Característica: Possuem propriedades químicas idênticas.
Exemplos:
Hidrogênio 1-H-1 (Prótio)
Hidrogênio 2-H-1 (Deutério)
Hidrogênio 3-H-1 (Trítio)

2. Isóbaros (Mesma Massa)

São átomos de elementos químicos diferentes (possuem números atômicos Z diferentes) que apresentam o mesmo número de massa (A).
Característica: Possuem propriedades físicas e químicas diferentes, mas a massa atômica é igual.
Exemplo: Cálcio 40-Ca-20 e Argônio 40-Ar-18. (Ambos possuem massa 40).

3. Isótonos (Mesmo número de Nêutrons)

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons (n). Para identificá-los, subtraímos o número atômico da massa (A - Z).
Exemplo: Berílio 9 Be 4 e Boro 10 B 5.
Berílio: 9 - 4 = 5 nêutrons.
Boro: 10 - 5 = 5 nêutrons.

Tabela de Consulta Rápida

Termo O que é igual? Macete (Letra destaque)
Isótopos Prótons (Z) P de Prótons
Isóbaros Massa (A) A de Massa
Isótonos Nêutrons (n) N de Nêutrons

Termo	O que é igual?	Macete (Letra destaque)
Isótopos	Prótons (Z)	P de Prótons
Isóbaros	Massa (A)	A de Massa
Isótonos	Nêutrons (n)	N de Nêutrons

São João de Meriti, 16 de março de 2026

Atomística (Ciências)

Estrutura da Matéria: Os Átomos (Resumo do livro Telaris)
A matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço. Segundo a abordagem da coleção Telaris, o átomo é a unidade fundamental para entender a constituição de tudo o que existe.
O Conceito de Átomo:
A palavra átomo tem origem grega e significa "indivisível". Embora hoje a ciência saiba que o átomo possui divisões, o nome foi mantido para designar a unidade básica da matéria.
A Evolução dos Modelos Atômicos Os cientistas criaram modelos para explicar a estrutura atômica ao longo do tempo:
Dalton: O átomo seria uma esfera maciça, neutra e indivisível (como uma bola de bilhar).
Thomson: Descobriu o elétron. O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons negativos espalhados (como um pudim de passas).
Rutherford: Demonstrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando em volta em um grande espaço vazio (modelo planetário).
Bohr: Aperfeiçoou o modelo anterior, sugerindo que os elétrons giram em camadas de energia específicas.
Partículas Subatômicas O átomo é formado por duas regiões principais:
No Núcleo (Centro):
Prótons: Partículas com carga elétrica positiva (+).
Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), que estabilizam o núcleo.
Na Eletrosfera (Região Externa):
Elétrons: Partículas com carga elétrica negativa (-) que orbitam o núcleo.
Identificação dos Elementos
Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons no núcleo. É o que define o elemento químico.
Número de Massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = Z + n).

SJM, 2/3/26

Reações Físicas e Químicas (CIências)

1. Transformações Físicas

Ocorrem quando a matéria altera sua forma ou estado físico, mas sua composição química permanece a mesma. Não há formação de novas substâncias.

Exemplos: Mudanças de estado (gelo derretendo), rasgar um papel, dissolver açúcar em água ou quebrar um vidro.
Características: Geralmente são reversíveis e a molécula original continua sendo a mesma.

2. Reações Químicas (Transformações Químicas)

Ocorrem quando as substâncias iniciais (reagentes) interagem e se transformam em novas substâncias (produtos) com propriedades diferentes. Há o rearranjo dos átomos.

Exemplos: Combustão (queima), oxidação (ferrugem), fotossíntese, digestão de alimentos e apodrecimento de frutas.
Evidências de uma Reação Química:
- Mudança de cor.
- Liberação de gás (efervescência).
- Formação de um precipitado (sólido).
- Alteração de temperatura (liberação ou absorção de calor).
- Emissão de luz.

3. Representação das Reações

As reações são representadas por Equações Químicas:

\text{Reagentes} \rightarrow \text{Produtos}

Termo	O que é igual?	Dica de Memória
Isótopos	Mesmo número de Prótons (Z)	P de Prótons
Isóbaros	Mesmo número de Massa (A)	A de Massa
Isótonos	Mesmo número de Nêutrons (n)	N de Nêutrons
Isoeletrônicos	Mesma quantidade de Elétrons	-