Primeiro ano Química

SJM 1/7/2026

A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR SUBNÍVEIS

A distribuição eletrônica é a maneira como os elétrons de um átomo se organizam ao redor do núcleo na eletrosfera. Na Química do 1º ano, aprendemos que essa organização não é aleatória, mas segue uma ordem crescente de energia.

Para facilitar o entendimento, podemos imaginar a eletrosfera como um prédio:

1. Níveis de Energia (Os andares): São as camadas do átomo, numeradas de 1 a 7 (ou letras K, L, M, N, O, P, Q). Quanto maior o número do nível, mais longe ele está do núcleo e maior é a sua energia.

SJM X/7/2026

2. Subníveis de Energia (Os apartamentos): Dentro de cada nível, existem subdivisões menores onde os elétrons realmente ficam. Eles são representados pelas letras minúsculas s, p, d e f.

CAPACIDADE MÁXIMA DOS SUBNÍVEIS

Cada subnível tem um limite máximo de elétrons que consegue comportar. Você não pode colocar mais elétrons do que o limite, mas pode colocar menos se for o final da distribuição:

* Subnível s: comporta até 2 elétrons

* Subnível p: comporta até 6 elétrons

* Subnível d: comporta até 10 elétrons

* Subnível f: comporta até 14 elétrons

O DIAGRAMA DE LINUS PAULING

Os elétrons preenchem os subníveis começando sempre do menos energético para o mais energético. Para sabermos a ordem exata sem precisar decorar tudo, usamos uma ferramenta visual chamada Diagrama de Linus Pauling. A regra de ouro é: sempre leia o diagrama seguindo as setas na diagonal, de cima para baixo.

A sequência principal de preenchimento começa assim:

1s2 -> 2s2 -> 2p6 -> 3s2 -> 3p6 -> 4s2 -> 3d10...

Dica de leitura (usando o 1s2 como exemplo):

* O número 1 é o nível.

* A letra s é o subnível.

* O número 2 é a quantidade de elétrons colocada ali.

EXEMPLO PRÁTICO: ÁTOMO DE OXIGÊNIO (Z = 8)

O número atômico (Z) do oxigênio é 8. Em um átomo neutro, isso significa que ele tem 8 elétrons para serem distribuídos. Vamos seguir a sequência do diagrama até que a soma dê 8:

Passo 1: Começamos no primeiro subnível da fila, que é o 1s2. Colocamos 2 elétrons e faltam 6.

Passo 2: Seguimos a diagonal para o próximo, que é o 2s2. Colocamos mais 2 elétrons. Já temos 4 no total, então faltam 4.

Passo 3: O próximo da fila é o 2p. A capacidade máxima dele é 6, mas como só precisamos de mais 4 elétrons para completar os 8 do oxigênio, colocamos apenas o que falta: 2p4.

Distribuição final do Oxigênio: 1s2 2s2 2p4

SJM 10/06/2026

1. Planejamento: Esboço do circuito e objetivos.

2. Montagem da Base: Bandeja com terra e plantas vivas.

3. Parte Hidráulica: Bomba conectada aos canudos furados.

4. Testes Práticos: Ajuste do fluxo e do gotejamento.

5. Análise Final: Avaliação da eficiência e consumo.

S.J.M. 16/04/2026  REVISÃO PARA A PROVA

Exercícios de Estrutura Atômica

1. Um átomo de um elemento químico possui 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. Determine o seu número atômico (Z) e o seu número de massa (A).

2. O elemento Sódio (Na) possui número atômico Z igual a 11 e número de massa A igual a 23. Calcule a quantidade de nêutrons presentes no núcleo deste átomo.

3. Um determinado átomo possui número de massa igual a 56 e possui 30 nêutrons. Quantos elétrons este átomo possui, considerando que ele está em seu estado neutro?

4. Explique a diferença entre número atômico e número de massa. Qual dessas grandezas identifica a identidade do elemento químico?

5. Complete os dados que faltam para o átomo de Cálcio (Ca), sabendo que ele possui 20 prótons e seu número de massa é 40:

• Número de prótons:

• Número de nêutrons:

• Número de elétrons (em átomo neutro):

• Número atômico (Z):

S.J.M. 15/04/2026 TOMÍSTICA - A Estrutura da Matéria
Prof. Vladimir

O Conceito de Átomo: 

    A palavra átomo tem origem grega e significa "indivisível". Embora hoje a ciência saiba que o átomo possui divisões, o nome foi mantido para designar a unidade básica da matéria.

A Evolução dos Modelos Atômicos Os cientistas criaram modelos para explicar a estrutura atômica ao longo do tempo:

• Dalton: O átomo seria uma esfera maciça, neutra e indivisível (como uma bola de bilhar).

• Thomson: Descobriu o elétron. O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons negativos espalhados (como um pudim de passas).

• Rutherford: Demonstrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando em volta em um grande espaço vazio (modelo planetário).

• Bohr: Aperfeiçoou o modelo anterior, sugerindo que os elétrons giram em camadas de energia específicas.

 Partículas Subatômicas O átomo é formado por duas regiões principais:

No Núcleo (Centro):

• Prótons: Partículas com carga elétrica positiva (+).

• Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), que estabilizam o núcleo.

Na Eletrosfera (Região Externa):

• Elétrons: Partículas com carga elétrica negativa (-) que orbitam o núcleo.

Identificação dos Elementos

• Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons no núcleo. É o que define o elemento químico.

• Número de Massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = Z + n).

TESTE DE QUÍMICA.

APRESENTAÇÃO, INDIVIDUAL OU EM DUPLA, SOBRE OS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS:

TEMA: ISÓTOPOS: (NÚMEROS DE 1 AO 6)
ISÓBAROS: (NÚMEROS DE 7 AO 12)
ISÓTONOS: (NÚMEROS DE 12 AO 18)