Primeiro ano Química

SJM, 29/9/26

LIGAÇÕES QUÍMICAS 

Imagine que os átomos são como peças de um quebra-cabeça incompletas. Eles não gostam de ficar sozinhos e instáveis. Para se sentirem "completos" e estáveis (parecendo-se com os famosos Gases Nobres, que já nascem estáveis), eles precisam ter 8 elétrons na sua última camada (a chamada Regra do Octeto).

Para conseguir esses elétrons faltando, os átomos se unem uns aos outros. Essa união é o que chamamos de Ligação Química. Existem três formas principais deles fazerem isso:

1. Ligação Iônica (Doa e Recebe)

Acontece quando um átomo quer muito doar elétrons e o outro quer muito receber.

• Quem participa: Metal + Ametal (ex: Sódio + Cloro = Sal de cozinha).
  
  
• Como funciona: O Metal "joga" seu elétron para o Ametal. Como o Metal perdeu elétron (que é negativo), ele fica positivo. Como o Ametal ganhou, fica negativo. Os opostos se atraem fortemente como um ímã!
  
  
• Características: Formam estruturas duras (cristais), têm ponto de derretimento muito alto e conduzem eletricidade quando dissolvidos em água.
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  

2. Ligação Covalente (Compartilhamento)

Acontece quando nenhum dos dois quer perder elétrons, então eles decidem dividir.

• Quem participa: Ametal + Ametal (ou Hidrogênio). Exemplo: H₂O (Água).
  
  
• Como funciona: Eles juntam suas últimas camadas e usam os mesmos elétrons ao mesmo tempo. É como dois amigos segurando a mesma corda para não cair.
  
  
• Características: Podem formar gases (como o oxigênio que respiramos), líquidos (como a água) ou sólidos. Geralmente não conduzem eletricidade e derretem mais fácil que os compostos iônicos.
  
  
  
  
  
  

3. Ligação Metálica (O "Mar de Elétrons")

Acontece entre átomos do mesmo tipo que querem se livrar dos elétrons, mas não tem ninguém para receber..

• Quem participa: Metal + Metal (ex: Ouro, Ferro, Cobre, Alumínio).
  
  
• Como funciona: Todos os átomos de metal se juntam e "soltam" seus elétrons mais externos. Esses elétrons ficam flutuando livres por todo o material, formando um verdadeiro "mar de elétrons" que mantém os átomos grudados.
  
  
• Características: É por causa desse mar de elétrons livres que os metais são excelentes para conduzir eletricidade e calor (como os fios da nossa casa ou as panelas no fogão), além de serem brilhantes e maleáveis.

SJM, 20/8/26
QUIMIQUEST

SJM 1/7/2026

A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA POR SUBNÍVEIS

A distribuição eletrônica é a maneira como os elétrons de um átomo se organizam ao redor do núcleo na eletrosfera. Na Química do 1º ano, aprendemos que essa organização não é aleatória, mas segue uma ordem crescente de energia.

Para facilitar o entendimento, podemos imaginar a eletrosfera como um prédio:

1. Níveis de Energia (Os andares): São as camadas do átomo, numeradas de 1 a 7 (ou letras K, L, M, N, O, P, Q). Quanto maior o número do nível, mais longe ele está do núcleo e maior é a sua energia.

SJM X/7/2026

2. Subníveis de Energia (Os apartamentos): Dentro de cada nível, existem subdivisões menores onde os elétrons realmente ficam. Eles são representados pelas letras minúsculas s, p, d e f.

CAPACIDADE MÁXIMA DOS SUBNÍVEIS

Cada subnível tem um limite máximo de elétrons que consegue comportar. Você não pode colocar mais elétrons do que o limite, mas pode colocar menos se for o final da distribuição:

* Subnível s: comporta até 2 elétrons

* Subnível p: comporta até 6 elétrons

* Subnível d: comporta até 10 elétrons

* Subnível f: comporta até 14 elétrons

O DIAGRAMA DE LINUS PAULING

Os elétrons preenchem os subníveis começando sempre do menos energético para o mais energético. Para sabermos a ordem exata sem precisar decorar tudo, usamos uma ferramenta visual chamada Diagrama de Linus Pauling. A regra de ouro é: sempre leia o diagrama seguindo as setas na diagonal, de cima para baixo.

A sequência principal de preenchimento começa assim:

1s2 -> 2s2 -> 2p6 -> 3s2 -> 3p6 -> 4s2 -> 3d10...

Dica de leitura (usando o 1s2 como exemplo):

* O número 1 é o nível.

* A letra s é o subnível.

* O número 2 é a quantidade de elétrons colocada ali.

EXEMPLO PRÁTICO: ÁTOMO DE OXIGÊNIO (Z = 8)

O número atômico (Z) do oxigênio é 8. Em um átomo neutro, isso significa que ele tem 8 elétrons para serem distribuídos. Vamos seguir a sequência do diagrama até que a soma dê 8:

Passo 1: Começamos no primeiro subnível da fila, que é o 1s2. Colocamos 2 elétrons e faltam 6.

Passo 2: Seguimos a diagonal para o próximo, que é o 2s2. Colocamos mais 2 elétrons. Já temos 4 no total, então faltam 4.

Passo 3: O próximo da fila é o 2p. A capacidade máxima dele é 6, mas como só precisamos de mais 4 elétrons para completar os 8 do oxigênio, colocamos apenas o que falta: 2p4.

Distribuição final do Oxigênio: 1s2 2s2 2p4

SJM 10/06/2026

1. Planejamento: Esboço do circuito e objetivos.

2. Montagem da Base: Bandeja com terra e plantas vivas.

3. Parte Hidráulica: Bomba conectada aos canudos furados.

4. Testes Práticos: Ajuste do fluxo e do gotejamento.

5. Análise Final: Avaliação da eficiência e consumo.

S.J.M. 16/04/2026  REVISÃO PARA A PROVA

Exercícios de Estrutura Atômica

1. Um átomo de um elemento químico possui 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. Determine o seu número atômico (Z) e o seu número de massa (A).

2. O elemento Sódio (Na) possui número atômico Z igual a 11 e número de massa A igual a 23. Calcule a quantidade de nêutrons presentes no núcleo deste átomo.

3. Um determinado átomo possui número de massa igual a 56 e possui 30 nêutrons. Quantos elétrons este átomo possui, considerando que ele está em seu estado neutro?

4. Explique a diferença entre número atômico e número de massa. Qual dessas grandezas identifica a identidade do elemento químico?

5. Complete os dados que faltam para o átomo de Cálcio (Ca), sabendo que ele possui 20 prótons e seu número de massa é 40:

• Número de prótons:

• Número de nêutrons:

• Número de elétrons (em átomo neutro):

• Número atômico (Z):

S.J.M. 15/04/2026 TOMÍSTICA - A Estrutura da Matéria
Prof. Vladimir

O Conceito de Átomo: 

    A palavra átomo tem origem grega e significa "indivisível". Embora hoje a ciência saiba que o átomo possui divisões, o nome foi mantido para designar a unidade básica da matéria.

A Evolução dos Modelos Atômicos Os cientistas criaram modelos para explicar a estrutura atômica ao longo do tempo:

• Dalton: O átomo seria uma esfera maciça, neutra e indivisível (como uma bola de bilhar).

• Thomson: Descobriu o elétron. O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons negativos espalhados (como um pudim de passas).

• Rutherford: Demonstrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando em volta em um grande espaço vazio (modelo planetário).

• Bohr: Aperfeiçoou o modelo anterior, sugerindo que os elétrons giram em camadas de energia específicas.

 Partículas Subatômicas O átomo é formado por duas regiões principais:

No Núcleo (Centro):

• Prótons: Partículas com carga elétrica positiva (+).

• Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), que estabilizam o núcleo.

Na Eletrosfera (Região Externa):

• Elétrons: Partículas com carga elétrica negativa (-) que orbitam o núcleo.

Identificação dos Elementos

• Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons no núcleo. É o que define o elemento químico.

• Número de Massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = Z + n).

TESTE DE QUÍMICA.

APRESENTAÇÃO, INDIVIDUAL OU EM DUPLA, SOBRE OS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS:

TEMA: ISÓTOPOS: (NÚMEROS DE 1 AO 6)
ISÓBAROS: (NÚMEROS DE 7 AO 12)
ISÓTONOS: (NÚMEROS DE 12 AO 18)