Primeiro ano Química

S.J.M. 16/04/2026  REVISÃO PARA A PROVA

Exercícios de Estrutura Atômica

1. Um átomo de um elemento químico possui 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. Determine o seu número atômico (Z) e o seu número de massa (A).

2. O elemento Sódio (Na) possui número atômico Z igual a 11 e número de massa A igual a 23. Calcule a quantidade de nêutrons presentes no núcleo deste átomo.

3. Um determinado átomo possui número de massa igual a 56 e possui 30 nêutrons. Quantos elétrons este átomo possui, considerando que ele está em seu estado neutro?

4. Explique a diferença entre número atômico e número de massa. Qual dessas grandezas identifica a identidade do elemento químico?

5. Complete os dados que faltam para o átomo de Cálcio (Ca), sabendo que ele possui 20 prótons e seu número de massa é 40:

• Número de prótons:

• Número de nêutrons:

• Número de elétrons (em átomo neutro):

• Número atômico (Z):

S.J.M. 15/04/2026 TOMÍSTICA - A Estrutura da Matéria
Prof. Vladimir

O Conceito de Átomo: 

    A palavra átomo tem origem grega e significa "indivisível". Embora hoje a ciência saiba que o átomo possui divisões, o nome foi mantido para designar a unidade básica da matéria.

A Evolução dos Modelos Atômicos Os cientistas criaram modelos para explicar a estrutura atômica ao longo do tempo:

• Dalton: O átomo seria uma esfera maciça, neutra e indivisível (como uma bola de bilhar).

• Thomson: Descobriu o elétron. O átomo seria uma esfera de carga positiva com elétrons negativos espalhados (como um pudim de passas).

• Rutherford: Demonstrou que o átomo tem um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando em volta em um grande espaço vazio (modelo planetário).

• Bohr: Aperfeiçoou o modelo anterior, sugerindo que os elétrons giram em camadas de energia específicas.

 Partículas Subatômicas O átomo é formado por duas regiões principais:

No Núcleo (Centro):

• Prótons: Partículas com carga elétrica positiva (+).

• Nêutrons: Partículas sem carga elétrica (neutras), que estabilizam o núcleo.

Na Eletrosfera (Região Externa):

• Elétrons: Partículas com carga elétrica negativa (-) que orbitam o núcleo.

Identificação dos Elementos

• Número Atômico (Z): É a quantidade de prótons no núcleo. É o que define o elemento químico.

• Número de Massa (A): É a soma de prótons e nêutrons no núcleo (A = Z + n).

TESTE DE QUÍMICA.

APRESENTAÇÃO, INDIVIDUAL OU EM DUPLA, SOBRE OS ISÓTOPOS, ISÓBAROS E ISÓTONOS:

TEMA: ISÓTOPOS: (NÚMEROS DE 1 AO 6)
ISÓBAROS: (NÚMEROS DE 7 AO 12)
ISÓTONOS: (NÚMEROS DE 12 AO 18)